Le Cours de thermochimie smpc S1 PDF

Le cours thermochimie smpc s1 PDF ( SMC , MIP , MIPC , SMP, SVTU , BCG  s1)  avec résumé de cours et
des exercices corrigés ( td ) et aussi des examens (les controles ) SMPC S1 -- 2018/2019 fssm 
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  Chapitre I : La thermochimie:                                         
 I-1 États de la matière et loi des gaz parfaits. 
 I-2 Premier principe de la thermodynamique – Applications. 2 
 I-3 Deuxième principe de la thermodynamique Applications.
 I-4Equilibres chimiques.
  Chapitre (II-1) : Application du premier principe à la réaction chimique :         
II.1-1-La réaction chimique
II.1-2-Avancement d’une réaction ξ
II.1-3-Chaleur de réaction
II.1-4- État standard
II.1-5-Enthalpies standard de réaction:
II.1-6- Exemples d’enthalpie standard de réaction
    a- Enthalpie standard de formation d’une substance
    b- Enthalpie standard de Liaison
    c- Enthalpie standard de combustion
II.1-7-Détermination de chaleur de réaction:
    a-Méthode expérimentale: Calorimétrie    
Chapitre (II-2) : Méthodes indirectes utilisant la loi de Hess :
II.2-1-Cycle de transformations ( Diagramme de Hess) 
II.2-2-Combinaison de réactions 
II.2-3-Utilisation des enthalpies standard de formation
II.2-4-Utilisation des enthalpies standard de combustion
II.2-5-Utilisation des énergies de liaison

Chapitre (III-1) : Application du deuxième principe de la thermodynamique 1 à la réaction chimique:
III-1-1 –Spontanéité:                                                                    
      a-Transformation spontanée                                          
      b- spontanéité et désordre                                              
III-1-2-L’entropie et le deuxième principe                      
III-1-3 Entropie absolue:                                                            
     a-Variation de l’entropie d’un corps pur avec  température Échauffement sans changement d’état 
     b-Calcul de l’entropie absolue d’ un corps pur à T quelconque.
III-1-4- Entropie de réaction:                                               
     a-Entropie standard de réaction                                      
Chapitre( III-2) : Application du deuxième principe de la thermodynamique 1 à la réaction chimique:
     b-Prévision qualitative du signe de ∆f S° T
     c-Condition de spontanéité d’une réaction chimique
     d-Entropie standard de formation ∆f S°
     e-Variation de l’entropie de réaction en fonction de la température : sans changement d’état
Chapitre(IV-1) : L’enthalpie libre
Équilibre  chimique:                                                                  
IV-1-1-L’enthalpie libre (Fonction de Gibbs):                    
 a- Enthalpie libre standard de réaction ∆r G° T    
 b-Critères d'évolution d’un système chimique (à  P=Cte et T=Cte)
IV-1-2- L’enthalpie libre molaire - Équilibre:                    
 a-variation de l’enthalpie libre molaire avec la pression
 b-Équilibre chimique                                                      
 c-Relation entre la constante d’équilibre et l’enthalpie libre standard de réaction    
Chapitre(IV-2) : L’enthalpie libre- Équilibre chimique: 
  e-Critère de réaction spontanée                                 
  f-Relation entre Kc et Kp                                                
IV-2-1- Déplacement de l’équilibre:                                      
  a-Principe de Le Chatelier                                             
  b-Variation de Kp avec T                                               
  c- Influence de la pression à T cte                                
  d- Influence de la composition                                   
Chapitre (IV-3) : L’enthalpie libre- Équilibre chimique Variance 
 IV-3-1-Variance  
 a-cas général: mélange initial quelconque de constituants  
 b-CO2 pur  
 c-Cas de mélange stoechiométrique 
 d-Cas où P n’est pas facteur d’équilibre.                 
Résumé thermochimie SMPC s1 PDF ( MIPC, SVTU , BCG )
Pour telecharger les chapitres :        
Chapitre I
Chapitre (II-1)
Chapitre (II-2)
Chapitre (III-1)
Chapitre (III-2)
Chapitre(IV-1)
Chapitre(IV-2)
Chapitre(IV-3)
Résumé